HELIO
Valencia: 2 electrones
Numero atómico: 2
Punto de ebullición: 4,22 K (-269 °C)
Descubridor: Pierre Janssen y Norman Lockyer
Características: El helio, un gas noble e inerte, posee una serie de características únicas y muy interesantes. Por ejemplo, se trata del elemento químico con el menor punto de ebullición de todo
Uso: Muchas veces se lo usa para lograr una atmósfera "inerte" en una reacción. También es utilizado en dirigibles ya que como pesa menos que el aire los eleva
Efectos ambientales:La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación. Inhalación: Elevación de la voz. Mareos. Pesadez. Dolor de cabeza. Asfixia. Piel: Congelación en contacto con el líquido. Riesgo de inhalación: Si hay pérdidas en el contenedor este gas puede provocar asfixia, ya que hace disminuir el contenido de oxígeno en el aire en los lugares cerrados.
NEÓN
Valencia: 2 electrones en el primer nivel y 8 en el segundo nivel de valencia
Numero atómico: 10
Punto de ebullición: 27,104 K (-246 °C)
Descubridor: William Ramsay y Morris Travers en 1898
Características: Es el segundo gas noble más ligero, y presenta un poder de refrigeración, por unidad de volumen, 40 veces mayor que el del helio líquido y tres veces mayor que el del hidrógeno líquido. En la mayoría de las aplicaciones el uso de neón líquido es más económico que el del helio.
Uso: El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa abundantemente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes
Efectos ambientales:El neón es un gas raro atmosférico, y como tal no es tóxico y es químicamente inerte.
No se conoce ningún daño ecológico causado por este elemento.
ARGÓN
Numero atómico:18
Punto de ebullición:87,3 K (-186 °C)
Descubridor: Rayleigh y Sir William Ramsay
Características:El argón es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye el 0,934% del aire seco
Uso:Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a alta temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón. También como sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.
Efectos ambientales:No se conocen efectos ambientales negativos causados por el argón ni se esperan consecuencias ambientales adversas. El argón se da naturalmente en el medio ambiente. El gas se disipará rápidamente en áreas bien ventiladas.
KRIPTON
Valencia: 0
Numero atómico: 36
Punto de ebullición: -152ºC
Descubridor: Sir Ramsay en 1898
Características: Elemento químico gaseoso, símbolo Kr, número atómico 36 y peso atómico 83.80. El kriptón es uno de los gases nobles. Es un gas incoloro, inodoro e insípido.
Uso:Su principal aplicación es el llenado de lámparas eléctricas y aparatos electrónicos de varios tipos. Se utilizan ampliamente mezclas de kriptón-argón para llenar lámparas fluorescentes.
Efectos ambientales: El kriptón es un gas raro atmosférico y como tal no es tóxico y es químicamente inerte. Las temperaturas extremadamente frías (-244oC) congelarán a los organismos al contacto, pero no se anticipan efectos ecológicos a largo plazo.
XENÓN
Numero atómico: 54
Punto de ebullición: -108,0ºC
Descubridor: Sir Ramsay 1898
Características:Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54. Perteece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16 isótopos radiactivos.
Uso:El xenón se utiliza para llenar cierto tipo de lámparas de destello para fotografía que producen luz con un buen equilibrio de todos los colores del espectro visible y pueden ser utilizadas 10 000 veces o más antes de quemarse. Una lámpara de arco llena con xenón da luz intensa semejante al arco de carbono; en particular es valiosa en la proyección de películas.
Efectos ambientales: El xenón es un gas atmosférico raro y como tal no es tóxico y es químicamente inerte. Su temperatura extremadamente fría (-244oC) congelará a los organismos al contacto, pero no se anticipan efectos ecológicos a largo plazo.
RADÓN
Numero atómico: 86
Punto de ebullición: -61,8 ºC
Descubridor: Fredrich Ernst Dorn en 1898
Características: El radón es una emanación gaseosa producto de la desintegración radiactiva del radio. Es muy radiactivo y se desintegra con la emisión de partículas energéticas alfa. Es el elemento más pesado del grupo de los gases nobles, o inertes, y, por tanto, se caracteriza por su inercia química. Todos sus isótopos son radiactivos con vida media corta.
Uso: Se usa en Medicina contra el cáncer, energía nuclear. Los minerales de uranio desprenden radón y la presencia de emanaciones radioactivas de éste en ciertas zonas delatan la existencia de estos minerales, lo que constituye una técnica de prospección geoquímica. Este isótopo puede usarse en el tratamiento de algunos tumores malignos. El gas se pone en un tubo, comúnmente hecho de vidrio o de oro, llamado semilla de radón, que se introduce en el tejido enfermo
Efectos ambientales:Radón es un compuesto radioactivo, el cual se da raramente en la naturaleza. La mayoría de los compuestos del radón encontrados en el medio ambiente provienen de las actividades humanas. El radón entra en el medio ambiente a través del suelo, por las minas de uranio y fosfato, y por la combustión de carbón.
Una parte del radón que se encuentra en el suelo se moverá a la superficie y entrará en el aire a través de la evaporación. En el aire, los compuestos del radón se acoplarán al polvo y otras partículas. El radón también se puede mover hacia abajo en el suelo y alcanzar las aguas superficiales. Sin embargo, la mayor parte del radón permanecerá en el suelo.
Ununoctio
Descubridor: Equipo de científicos de Berkeley, 1999
Características: El átomo de ununoctio es radiactivo y altamente inestable, por lo que desde 2002 sólo se han detectado tres o posiblemente cuatro átomos del isótopo
Uso:
Efectos ambientales:
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